Elektronegativitāte ir relatīvo vērtību kopums, kas norāda uz atoma piesaisti elektroniem, kad molekula veido saikni. Elektronegativitāte ņem vērā jonizācijas enerģiju un elektronu afinitātes enerģiju. To pirmo reizi izstrādāja Linus Karl Pauling (LC Pauling) Ierosināts 1932. gadā. Jo lielāka ir elementa elektronegativitātes vērtība, jo spēcīgāka ir atoma piesaiste savienojošiem elektroniem, veidojot ķīmisku saiti.
Aprēķina metode
Elektronegāciju aprēķināšanai ir daudz metožu, un elektronegativitātes vērtība katrai metodei ir atšķirīga, un ir trīs reprezentatīvas.
(1) Pauling ierosinātais mērogs. Saskaņā ar termoķīmiskajiem datiem un molekulārās saites enerģiju fluora elektronegativitāte ir norādīta kā 3,98, un tiek aprēķināta citu elementu relatīvā elektronegativitāte.
(2)Absolūtā elektronegativitāte, ko Millikan aprēķinājis no jonizācijas potenciāla un elektronu afinitātes enerģijas.
(3) Allais ierosinātā elektronegativitāte, pamatojoties uz elektrostatisko elektronu mijiedarbību starp kodolu un savienojajiem atomiem. Izmantojot elektronegativitātes vērtības, salīdzināšanai jāizmanto viena un tā pati vērtību kopa.