Fiziķi De Broglie, Schrödinger, Heisenberg u.c. pēc 13 gadu ilgas sarežģītas demonstrācijas ir labi izskaidrojuši daudzas sarežģītas spektroskopiskas parādības, pamatojoties uz mūsdienu kvantu mehānisko modeli un Bohr atommodeli. Kodols ir Viļņu dinamika. Bohr atommodulē orbītai ir tikai viens kvantu skaitlis (galvenais kvantu skaitlis), bet mūsdienu kvantu mehānikas modeļi ievieš vairāk kvantu skaitļu [7] [13].
(1) Galvenais kvantu skaitlis (galvenais kvantu skaitlis), galvenais kvantu skaitlis nosaka dažādus elektroniskos apakšslāņus ar nosaukumu K, L, M, N, O, P, Q.
(2)Leņķiskais kvantu skaitlis (leņķiskais kvantu skaitlis), leņķiskais kvantu skaitlis nosaka dažādus enerģijas līmeņus, simbolam "l" ir n vērtības (1, 2, 3,... n-1), un simboli ir s, p, d, f, g, nozīmē, ka vairāku elektronu atomiem elektronu kustības stāvoklis ir saistīts ar l.
(3) Magnētiskais kvantu skaitlis (magnētiskais kvantu skaitlis) Magnētiskais kvantu skaitlis nosaka dažādu enerģijas līmeņu orbītas, simbolu "m" (skatīt "Magnētiskais moments"). Noder tikai tad, ja tiek izmantots magnētiskais lauks. Trīs daudzumi "n", "l" un "m" nosaka atoma kustības stāvokli.
(4) Spin magnētisko kvantu skaitļu (spin m.q.n.) elektroniem vienā orbītā ir divu veidu griezieni, tas ir, "^≠" spin fenomena būtība joprojām tiek apspriesta.