Šķīdināšanas, šķīdināšanas un šķīdības atšķirības
Definē Starptautiskā tīras un lietišķās ķīmijas savienība (IUPAC), šķīdināšana attiecas uz mijiedarbību starp izšķīdušo vielu un šķīdinātāju, kas stabilizē izšķīdušo vielu šķīdumā. Atkarībā no tā, vai jonus ieskauj šķīdinātāja molekulas šķīdinātājā vai veido kompleksu, to var izmantot, lai norādītu šķīdinātāja stāvokli. (Skatīt Solvaton apvalku) Solvatācijas jēdzienu var attiecināt arī uz nešķīstošiem materiāliem, piemēram, funkcionālo grupu solvāciju uz jonu apmaiņas sveķu virsmas.
Konceptuāli šķīdināšana un izšķīšana un šķīdība ir atšķirīgas. Process, kas izšķīst ķīmiskajā kinētikā, ko nosaka pēc tā ātruma. Kad izšķīdināšanas ātrums un nokrišņu daudzums ir vienādi, šķīdība sasniedz dinamiskas līdzsvara stāvokli.
Vienība var labāk izprast atšķirību starp trim. Koordināciju var aprakstīt ar sarežģītu līdzsvara konstantu ar koordinācijas numuriem. Šķīdināšanas vienība ir mol / s, un šķīdības vienība ir mol / kg.
Šķīdināšanas atšķirība slēpjas arī tajā, ka sašķidrināšanu pavada neatgriezeniskas ķīmiskas izmaiņas. Piemēram, cinku nevar izšķīdināt ar sālsskābi, bet ķīmiskās reakcijas veidā tas var veidot šķīstošu cinka hlorīda sāli.