Daļējspiediena daltona likums
Daltona daļēja spiediena likums (pazīstams arī kā Daltona likums) apraksta ideālas gāzes īpašības. Šo īkšķa likumu ievēroja Džons Daltons 1801. gadā. Ja gāzes traukā nevienā traukā nenotiek ķīmiska reakcija, katra gāze tiek vienmērīgi sadalīta visā tvertnē, spiediens, ko tas rada, un spiediens, ko tas rada, kad tas aizņem viss konteiners vienādi. Tas ir, noteikta gāzes daudzuma spiediens noteiktā konteinera tilpumā ir saistīts tikai ar temperatūru. Piemēram, pie nulles grādiem pēc Celsija 1 mol skābekļa spiediens 22,4L tilpumā ir 101,3 kPa. Ja traukā pievieno 1 mol slāpekļa un tiek uzturēts konteinera tilpums, skābekļa spiediens joprojām ir 101,3 kPa, bet kopējais spiediens traukā dubultojas. Var redzēt, ka spiediens, ko šajā stāvoklī rada 1 mol slāpekļa, ir arī 101,3 kPa. Daltona daļēja spiediena likums principā ir piemērojams tikai ideāliem gāzes maisījumiem, bet to var aptuveni piemērot arī reāliem gāzes maisījumiem ar mazu spiedienu.