Ievads Čārlija likumā
Gāzei ar noteiktu masu, kad tilpums paliek nemainīgs, tās spiediens p lineāri mainās atkarībā no temperatūras t, tas ir, p = p0 (1 + apt), kur p0, p ir gāzes spiediens 0 °C un t ºC Tas ir spiediena un temperatūras koeficients ar nemainīgu gāzes tilpumu. Eksperimentāli noteikts, ka ap≈1 / 273 ° dažādu gāzu.
Eksperimenti liecina, ka gaisam, istabas temperatūrā un atmosfēras spiedienā iepriekš minētie trīs likumi ir aptuveni pareizi. Jo augstāka temperatūra, jo zemāks spiediens un augstāka precizitāte. Savukārt, jo zemāka temperatūra, jo lielāks spiediens un lielāka novirze. (Ņemot gaisu kā piemēru, 0 ° C temperatūrā, ja spiediens ir 1 atm, tilpums ir 1 litrs, tas ir, pV ir vienāds ar 1 atm · l. Kad spiediens tiek palielināts līdz 500 un 1000 atm, pV produkts palielinās līdz 1,34 un 1,99 atm. Turklāt vienas un tās pašas gāzes av un ap atšķiras atkarībā no temperatūras un nedaudz atšķiras; arī dažādu gāzu av un ap ir nedaudz atšķirīgas. Jo augstāka temperatūra un zemāks spiediens, jo mazāka atšķirība. Normālā temperatūrā spiediena robežai ir tendence uz nulli. Visām gāzēm av = ap = 1 / 273,15 °.