Ievads satrauktā stāvoklī
Pēc tam, kad atomi vai molekulas absorbē noteiktu enerģijas daudzumu, elektroni ir satraukti līdz augstākam enerģijas līmenim, bet vēl nav jonizēti. Satrauktā valsts parasti atsaucas uz elektronisko satraukto valsti. Uzkarsējot gāzi, palielinās molekulārā kinētiskā enerģija, un, uzkarsējot šķidrumu un cieto, palielinās molekulārā vibrācijas enerģija, bet elektroni nav satraukti. Šīs valstis nav satrauktas valstis. Kad atomi vai molekulas ir satrauktā stāvoklī, elektronu mākoņa sadalījums piedzīvos dažas izmaiņas, attālums starp molekulas līdzsvara kodoliem nedaudz palielināsies, un ķīmiskās reakcijas aktivitāte palielināsies. Visas fotoķīmiskās reakcijas ir ķīmiskas reakcijas, kas tiek veiktas pēc molekulu reklamēšanas satrauktā stāvoklī, tāpēc fotoķīmiju sauc arī par satrauktu valsts ķīmiju. Kad jonizējošais starojums (vai elektromagnētiskais starojums) mijiedarbojas ar matēriju, kad enerģija, kas pārnesta uz atomu vai molekulu, ir zemāka par tās jonizācijas potenciālu un pietiekama, lai izraisītu elektrona pāreju uz augstāku enerģijas līmeni, atoms vai molekula ir satrauktā stāvoklī. Satrauktajam stāvoklim un zemes stāvoklim ir atšķirīgas potenciālās enerģijas līknes un līdzsvara kodolatstarpas.