Šķīdināšana un mijiedarbība starp molekulām
Risināšana ietver daudz dažādu veidu starpmolekulāru mijiedarbību: ūdeņraža saites, jonu dipola momentus, van der Waals spēkus un citus starpmolekulāros spēkus. Ūdeņraža saites, jonu dipola momenti un starpmolekulārie spēki rodas tikai polārajos šķīdinātājos. Spēks starp joniem un joniem rodas tikai jonu šķīdinātājos. Termodinamiskās šķīdināšanas reakcija notiek tikai tad, kad šķīduma Gibsa enerģija ir samazināta, salīdzinot Gibsa enerģiju, kas atdalīta no šķīdinātāja, un cieto (vai nu gāzi, vai šķidrumu). Tas nozīmē, ka entalpijas izmaiņu summa, no kuras atņemtas entropijas izmaiņas (reizināta ar absolūto temperatūru), ir negatīva, vai arī, ka sistēmas enerģija no Gibsa brīva ir samazināta.